Logo

ammoniumforbindelser

Print denne opskrift (Ctrl + P)
Kamera Print med billeder
Print uden billeder
Tip en venFacebook


ammoniumforbindelser, kemiske forbindelser, der afledes af ammoniak og en syre. Fx dannes ammoniumsulfat, (NH4)2SO4, af basen ammoniak, NH3, og svovlsyre, H2SO4.

Ammoniumforbindelser indeholder således gruppen NH4, der ikke eksisterer frit, men indgår i en række salte, der har mange lighedspunkter med salte indeholdende alkalimetallerne. Dog tåler ammoniumforbindelser ikke glødning, og de sønderdeles af stærke baser under ammoniakudvikling.


De vigtigste ammoniumforbindelser er dem, der anvendes som kunstgødning, fx ammoniumsulfat samt diammoniumhydrogenfosfat, (NH4)2HPO4, og ammoniumnitrat, NH4NO3. Sidstnævnte stof har et særligt højt nitrogenindhold og er i princippet derfor et særdeles velegnet kunstgødningsmiddel; men da det også er eksplosionsfarligt og desuden let flyder hen, må det blandes op med andre stoffer som fx ammoniumsulfat og calciumcarbonat. Ammoniumnitrat anvendes også i sikkerhedssprængstoffer, dvs. eksplosiver, som kan håndteres, uden at de detonerer. Ammoniumcarbonat, (NH4)2CO3, kaldes også hjortetaksalt, en betegnelse der skyldes, at det tidligere fremstilledes ved tør destillation af hjortetakker, knogler o.l.


Handelsvaren ammoniumcarbonat indeholder i reglen også ammoniumhydrogencarbonat, NH4HCO3, og ammoniumcarbamat, NH2CO2NH4. Produktet bruges som bagepulver. Dets virkning beror på, at det ved ophedning spaltes til luftarterne ammoniak, kuldioxid og vanddamp; når disse undviger fra dejen, hæver denne.


De fleste ammoniumsalte er letopløselige i vand. En undtagelse er ammoniumperklorat, NH4ClO4. Der findes derfor ikke større naturligt forekommende aflejringer af ammoniumsalte. Dog kan man finde ammoniumklorid, salmiak, NH4Cl, på steder, hvor naturlige forbrændingsprocesser har indvirket på nitrogenholdige materialer, fx i nærheden af vulkaner i regnfri områder. Ammoniumklorid anvendes bl.a. i brunstensbatterier.


Syrevirkning

Ammoniumforbindelser reagerer som svage syrer i vandige opløsninger, idet de dissocieres i ammoniumioner, NH4+, som kan fraspalte H+, og de tilsvarende negativt ladede ioner. Også i fast tilstand kan syrekarakteren vise sig. Fx i galvaniseringsprocessen beskyttes smeltet zink mod atmosfærens ilt af et lag ammoniumklorid. Jerngenstande, som nedsænkes i zinkbadet, renses for overfladelag af oxider, idet disse opløses af ammoniumkloridet, der i denne sammenhæng har samme virkning som hydrogenklorid, HCl. Samme funktion har ammoniumklorid ved loddeprocesser (loddesalmiak). Ammoniumfluorid, NH4F, kan ligeledes bruges til rensning af metaloverflader samt til ætsning af glas. Dets virkning svarer til flussyrens (HF), men det er mindre farligt at håndtere.



Klik på den smiley du vil give denne side 
Brugernes vurdering 0,0 (0 stemmer)
Siden er blevet set 21 gange - Se og skriv kommentarer herunder.
• American Chemical SocietyAmerican Chemical Society, ACS, amerikansk forening af kemikere, grundlagt 1876. ACS...
• konversionssalpeterkonversionssalpeter, kaliumnitrat udvundet ved indvirkning af natriumnitrat på...
• amyl- forstavelse som i kemiske navne angiver at et stof indeholder en af de isomere...

Kommentarer og debat mellem læsere

Din e-mail bliver ikke vist på sitet.

Fortæl dine venner om os